Limunska kiselina je organska slaba kiselina. Njegova vodena otopina je kisela, a pH vrijednost je obično između 2 i 3.
Slijedi detaljna analiza kiselosti limunske kiseline:
Hemijska svojstva
Limunska kiselina (C₆h₈o₇) sadrži tri karboksilne grupe (- cooh) u molekuli, koje mogu ionizirati vodikove jona (H⁺) u vodi, čineći svoje otopine kisele. Njegova pH vrijednost varira u različitim koncentracijama:
1 mm vodena otopina: pH 3.24
10 mm vodena otopina: pH 2,62
100 mm vodeno rješenje: pH 2.08
To pokazuje da se kiselost značajno povećava sa povećanjem koncentracije.
Izvedba i primjena kiselosti
Reakcija s metalima: limunska kiselina može rastopiti određene metale (poput željeza i aluminija), generirati soli i otpustiti vodonik. Ova nekretnina koristi se u deterdžente i uklanjanju industrijskog hrđe.
Primjena hrane: Zbog snažnog kiselog ukusa (oko 1/3 kiselog ukusa klorovodone kiseline), široko se koristi u začini i pH podešavanje namirnica, poput pića i bombona.
Biološki metabolizam: Kao srednji u ciklusu trokarboksilne kiseline, limunska kiselina reprodukuje ključnu ulogu u energetskom metabolizmu aerobnih organizama.
Sigurnost
Iako limunska kiselina je slaba kiselina, pretjerani unos može iritirati probavni sustav ili ubrzati gubitak kalcijuma, tako da se doziranje treba kontrolirati. Dnevni dodatak hrane dozira se obično unutar sigurnog raspona (0,1% ~ 2%).
Razlika iz natrijum-citrata
Natrijum-citrat je njegov oblik soli natrijum, a kiselost je neutralizirana. Uglavnom se koristi za podešavanje pH hrane ili kao helantskog agenta. Dvojica imaju različite scenarije aplikacija.
